ITA | ENG
B011345 - CHIMICA E PROPEDEUTICA BIOCHIMICA
Principali informazioni
Lingua Insegnamento
Contenuto del corso
Libri di testo consigliati
Obiettivi Formativi
Prerequisiti
Metodi Didattici
Altre Informazioni
Modalità di verifica apprendimento
Programma del corso
Anno Accademico 2021-22
Anno di corso
Primo Anno - Primo Semestre
Dipartimento di Afferenza
Medicina Sperimentale e Clinica
Tipo insegnamento
Attività formativa monodisciplinare
Settore Scientifico disciplinare
BIO/10 - BIOCHIMICA
Crediti Formativi
6
Ore Didattica
72
Periodo didattico
27/09/2021 ⇒ 15/01/2022
Frequenza Obbligatoria
No
Tipo Valutazione
Voto Finale
Contenuto del corso
mostra
Programma del corso
mostra
Docenza
- Parte A CHITI FABRIZIO
- Parte A RANALDI FRANCESCO
- Parte B BEMPORAD FRANCESCO
- Parte B BUCCIANTINI MONICA
Lingua Insegnamento - Parte A
Italiano
Lingua Insegnamento - Parte B
Italiano
Contenuto del corso - Parte A
Chimica Generale (compresi esercizi) e Chimica Organica
Contenuto del corso - Parte B
Chimica Generale (compresi esercizi) e Chimica Organica
Libri di testo consigliati - Parte A (Cerca nel catalogo della biblioteca)
- Chimica Generale, Eugenio Giachetti & Francesco Ranaldi, Edizioni Masterbooks
- Chimica Organica e Propedeutica Biochimica, Francesco Ranaldi, Edizioni Masterbooks
- Chimica generale, Peter W. Atkins & Loretta Jones, Edizioni Zanichelli
- Principi di Chimica Generale e organica, E. Santaniello, M. Alberghina, M. Coletta, S. Marini, Edizioni Piccin
- Stechiometria, I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Casa Editrice Ambrosiana
Il primo e il secondo libro coprono tutti gli argomenti del corso. Il terzo libro è solo per la chimica generale. Il quarto libro copre tutti gli argomenti del corso. Il quinto libro è riservato agli esercizi ed è consigliabile solo se lo studente ritiene insufficienti gli esercizi forniti online.
- Chimica Organica e Propedeutica Biochimica, Francesco Ranaldi, Edizioni Masterbooks
- Chimica generale, Peter W. Atkins & Loretta Jones, Edizioni Zanichelli
- Principi di Chimica Generale e organica, E. Santaniello, M. Alberghina, M. Coletta, S. Marini, Edizioni Piccin
- Stechiometria, I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Casa Editrice Ambrosiana
Il primo e il secondo libro coprono tutti gli argomenti del corso. Il terzo libro è solo per la chimica generale. Il quarto libro copre tutti gli argomenti del corso. Il quinto libro è riservato agli esercizi ed è consigliabile solo se lo studente ritiene insufficienti gli esercizi forniti online.
Libri di testo consigliati - Parte B (Cerca nel catalogo della biblioteca)
- Chimica Generale, Eugenio Giachetti & Francesco Ranaldi, Edizioni Masterbooks
- Chimica Organica e Propedeutica Biochimica, Francesco Ranaldi, Edizioni Masterbooks
- Chimica generale, Peter W. Atkins & Loretta Jones, Edizioni Zanichelli
- Principi di Chimica Generale e organica, E. Santaniello, M. Alberghina, M. Coletta, S. Marini, Edizioni Piccin
- Stechiometria, I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Casa Editrice Ambrosiana
Il primo e il secondo libro coprono tutti gli argomenti del corso. Il terzo libro è solo per la chimica generale. Il quarto libro copre tutti gli argomenti del corso. Il quinto libro è riservato agli esercizi ed è consigliabile solo se lo studente ritiene insufficienti gli esercizi forniti online.
- Chimica Organica e Propedeutica Biochimica, Francesco Ranaldi, Edizioni Masterbooks
- Chimica generale, Peter W. Atkins & Loretta Jones, Edizioni Zanichelli
- Principi di Chimica Generale e organica, E. Santaniello, M. Alberghina, M. Coletta, S. Marini, Edizioni Piccin
- Stechiometria, I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Casa Editrice Ambrosiana
Il primo e il secondo libro coprono tutti gli argomenti del corso. Il terzo libro è solo per la chimica generale. Il quarto libro copre tutti gli argomenti del corso. Il quinto libro è riservato agli esercizi ed è consigliabile solo se lo studente ritiene insufficienti gli esercizi forniti online.
Obiettivi Formativi - Parte A
Il Corso Integrato fornisce le basi teoriche per la comprensione della Chimica generale e organica, partendo dai principi di base (quali la struttura dell’atomo) fino alle reazioni complesse della chimica organica. Il corso fornisce anche la metodologia per risolvere i più comuni esercizi di chimica
Le conoscenze acquisite permettono la comprensione della struttura di macromolecole complesse che costituiscono l’organismo umano e delle reazioni chimiche del metabolismo, ovvero degli argomenti del Corso Integrato di Biochimica.
Le conoscenze acquisite permettono la comprensione della struttura di macromolecole complesse che costituiscono l’organismo umano e delle reazioni chimiche del metabolismo, ovvero degli argomenti del Corso Integrato di Biochimica.
Obiettivi Formativi - Parte B
Il Corso Integrato fornisce le basi teoriche per la comprensione della
Chimica generale e organica, partendo dai principi di base (quali la struttura dell’atomo) fino alle reazioni complesse della chimica organica.
Il corso fornisce anche la metodologia per risolvere i più comuni esercizi di chimica
Le conoscenze acquisite permettono la comprensione della struttura di macromolecole complesse che costituiscono l’organismo umano e delle reazioni chimiche del metabolismo, ovvero degli argomenti del Corso Integrato di Biochimica
Chimica generale e organica, partendo dai principi di base (quali la struttura dell’atomo) fino alle reazioni complesse della chimica organica.
Il corso fornisce anche la metodologia per risolvere i più comuni esercizi di chimica
Le conoscenze acquisite permettono la comprensione della struttura di macromolecole complesse che costituiscono l’organismo umano e delle reazioni chimiche del metabolismo, ovvero degli argomenti del Corso Integrato di Biochimica
Prerequisiti - Parte A
Propedeuticità deliberate dal "Corso di Laurea magistrale" (cdlm)
Prerequisiti - Parte B
Propedeuticità deliberate dal CdL
Metodi Didattici - Parte A
Lezioni frontali sui principi teorici, lezioni erogate in e-learning sulle metodologie per risolvere gli esercizi ed esercitazioni sugli stessi esercizi, lezioni erogate in e-learning sulla nomenclatura dei composti e batterie moderne
Metodi Didattici - Parte B
Lezioni frontali sui principi teorici, lezioni erogate in e-learning sulle metodologie per risolvere gli esercizi ed esercitazioni sugli stessi esercizi, lezioni erogate in e-learning sulla nomenclatura dei composti e batterie moderne
Altre Informazioni - Parte A
Tutti i docenti del Corso ricevono gli studenti su richiesta: si prega di inviare una e-mail a
nome.cognome@unifi.it
nome.cognome@unifi.it
Altre Informazioni - Parte B
Tutti i docenti del Corso ricevono gli studenti su richiesta: si prega di inviare una e-mail a
nome.cognome unifi.it
nome.cognome unifi.it
Modalità di verifica apprendimento - Parte A
Esame di profitto sia scritto che orale sull’intero programma. Le due componenti scritto ed orale possono essere sostenute nello stesso appello o anche in appelli diversi, purché nella stessa sessione di esame (ad esempio quella di gennaio-febbraio, oppure quella di giugno-luglio, oppure quella di settembre). La durata della prova scritta è di 75 minuti e gli argomenti sono sia esercizi che domande di teoria sull'intero programma di chimica generale e chimica organica. L’esame si intende superato se viene verificato l'apprendimento riguardanti gli "obiettivi formativi" specifici dell’insegnamento di cui sopra.
Modalità di verifica apprendimento - Parte B
Esame di profitto sia scritto che orale sull'intero programma. Le due componenti scritto ed orale possono essere sostenute nello stesso appello o anche in appelli diversi, purché nella stessa sessione di esame (ad esempio quella di gennaio-febbraio, oppure quella di giugno-luglio, oppure quella di settembre). La durata della prova scritta è di 75 minuti e gli argomenti sono sia esercizi che domande di teoria sull'intero programma di chimica generale e chimica organica. L'esame si intende superato se viene verificato l'apprendimento riguardanti gli "obiettivi formativi" specifici dell'insegnamento di cui sopra.
Programma del corso - Parte A
- Composizione dell'atomo; isotopi e peso atomico; forza che tiene uniti i protoni nel nucleo e il difetto di massa; Concetto di mole.
- Equazione d'onda e funzioni d'onda; orbitali atomici.
- Configurazione elettronica degli elementi tramite le regole di AUFBAU, Configurazione elettronica; criteri di organizzazione degli elementi e andamento delle proprietà periodiche degli elementi.
- Energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività; regola dell'ottetto; legame chimico ionico e covalente.
- Composti ionici ed energia reticolare ad essi associata
- Proprietà del legame covalente; legami covalenti omeopolari ed eteropolari, singoli, doppi e tripli,convenzionali o dativi, sigma e π. - Ibridazione di orbitali atomici; principio VSEPR e concetto di risonanza; formule di struttura e formule brute di un composto; classi dei composti di chimica inorganica.
- Forze di van der Waals e legame a idrogeno; stati di aggregazione della materia, relazione fra forze di coesione, energia cinetica e stato di aggregazione; principali tipi di composti.
- Stato gassoso; leggi dei gas; diagrammi di stato.
- Soluzione e solvatazione; concentrazione di una soluzione; pressione osmotica; miscele omogenee, eterogenee e colloidali.
- Reazioni chimiche; stato di ossidazione e reazioni redox.
- Termodinamica delle reazioni; entalpia, entropia ed energia libera nelle reazioni; i principi generali della termochimica e legge di Hess.
- Velocità di reazione; cinetica chimica, costante di velocità, ordine di reazione, fattori che influenzano la velocità di reazione; modelli descriventi i meccanismi di reazione; catalisi.
- Legge dell'azione di massa; relazione tra ∆G° e costante di equilibrio; di grado di dissociazione; principio di Le Chatelier.
- Auto ionizzazione dell’acqua; pH e pOH; principali teorie acido-base; acidi e basi forti deboli; equilibrio acido-base in soluzione; acidi e basi mono- e polifunzionali, sostanze anfotere e sali con proprietà acido-base; soluzioni tampone, titolazioni acido-base.
- Nozioni di elettrochimica; principali tipi di batterie, con particolare riferimento alle batterie usate in ambito medico.
- Composti del carbonio e formule molecolari, razionali e di struttura.
- nomenclatura IUPAC; proprietà chimico-fisiche e reazioni caratteristiche e di sintesi delle principali classi di composti organici.
- Significato e riflessi biologici del fenomeno della stereoisomeria delle molecole organiche.
- Idrocarburi alifatici e aromatici.
- Alogenuri acilici
- Alcoli, eteri, polialcoli, fenoli e tioli di interesse biologico.
- Aldeidi e chetoni.
- Acidi carbossilici, acidi bicarbossilici, idrossiacidi e chetoacidi di interesse biochimico; derivati funzionali degli acidi carbossilici (cloruri di acile, esteri, ammidi e anidridi).
- Ammine alifatiche e aromatiche.
- Carboidrati (monosaccaridi, con particolare attenzione alla loro stereochimica), disaccaridi e polisaccaridi; lipidi (triacilgliceroli, fosfolipidi e ormoni steroidei);
- Amminoacidi, con particolare riferimento al legame peptidico.
- Principali strutture eterocicliche aromatiche e non, con riferimento ai composti di interesse biochimico.
- Equazione d'onda e funzioni d'onda; orbitali atomici.
- Configurazione elettronica degli elementi tramite le regole di AUFBAU, Configurazione elettronica; criteri di organizzazione degli elementi e andamento delle proprietà periodiche degli elementi.
- Energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività; regola dell'ottetto; legame chimico ionico e covalente.
- Composti ionici ed energia reticolare ad essi associata
- Proprietà del legame covalente; legami covalenti omeopolari ed eteropolari, singoli, doppi e tripli,convenzionali o dativi, sigma e π. - Ibridazione di orbitali atomici; principio VSEPR e concetto di risonanza; formule di struttura e formule brute di un composto; classi dei composti di chimica inorganica.
- Forze di van der Waals e legame a idrogeno; stati di aggregazione della materia, relazione fra forze di coesione, energia cinetica e stato di aggregazione; principali tipi di composti.
- Stato gassoso; leggi dei gas; diagrammi di stato.
- Soluzione e solvatazione; concentrazione di una soluzione; pressione osmotica; miscele omogenee, eterogenee e colloidali.
- Reazioni chimiche; stato di ossidazione e reazioni redox.
- Termodinamica delle reazioni; entalpia, entropia ed energia libera nelle reazioni; i principi generali della termochimica e legge di Hess.
- Velocità di reazione; cinetica chimica, costante di velocità, ordine di reazione, fattori che influenzano la velocità di reazione; modelli descriventi i meccanismi di reazione; catalisi.
- Legge dell'azione di massa; relazione tra ∆G° e costante di equilibrio; di grado di dissociazione; principio di Le Chatelier.
- Auto ionizzazione dell’acqua; pH e pOH; principali teorie acido-base; acidi e basi forti deboli; equilibrio acido-base in soluzione; acidi e basi mono- e polifunzionali, sostanze anfotere e sali con proprietà acido-base; soluzioni tampone, titolazioni acido-base.
- Nozioni di elettrochimica; principali tipi di batterie, con particolare riferimento alle batterie usate in ambito medico.
- Composti del carbonio e formule molecolari, razionali e di struttura.
- nomenclatura IUPAC; proprietà chimico-fisiche e reazioni caratteristiche e di sintesi delle principali classi di composti organici.
- Significato e riflessi biologici del fenomeno della stereoisomeria delle molecole organiche.
- Idrocarburi alifatici e aromatici.
- Alogenuri acilici
- Alcoli, eteri, polialcoli, fenoli e tioli di interesse biologico.
- Aldeidi e chetoni.
- Acidi carbossilici, acidi bicarbossilici, idrossiacidi e chetoacidi di interesse biochimico; derivati funzionali degli acidi carbossilici (cloruri di acile, esteri, ammidi e anidridi).
- Ammine alifatiche e aromatiche.
- Carboidrati (monosaccaridi, con particolare attenzione alla loro stereochimica), disaccaridi e polisaccaridi; lipidi (triacilgliceroli, fosfolipidi e ormoni steroidei);
- Amminoacidi, con particolare riferimento al legame peptidico.
- Principali strutture eterocicliche aromatiche e non, con riferimento ai composti di interesse biochimico.
Programma del corso - Parte B
- Composizione dell'atomo; isotopi e peso atomico; forza che tiene uniti i protoni nel nucleo e il difetto di massa; Concetto di mole.
- Equazione d'onda e funzioni d'onda; orbitali atomici.
- Configurazione elettronica degli elementi tramite le regole di AUFBAU, Configurazione elettronica; criteri di organizzazione degli elementi e
andamento delle proprietà periodiche degli elementi.
- Energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività; regola dell'ottetto; legame chimico ionico e covalente.
- Composti ionici ed energia reticolare ad essi associata
- Proprietà del legame covalente; legami covalenti omeopolari ed
eteropolari, singoli, doppi e tripli,convenzionali o dativi, sigma e π.
- Ibridazione di orbitali atomici; principio VSEPR e concetto di risonanza;
formule di struttura e formule brute di un composto; classi dei composti di chimica inorganica.
- Forze di van der Waals e legame a idrogeno; stati di aggregazione della materia, relazione fra forze di coesione, energia cinetica e stato di aggregazione; principali tipi di composti.
- Stato gassoso; leggi dei gas; diagrammi di stato.
- Soluzione e solvatazione; concentrazione di una soluzione; pressione osmotica; miscele omogenee, eterogenee e colloidali.
- Reazioni chimiche; stato di ossidazione e reazioni redox.
- Termodinamica delle reazioni; entalpia, entropia ed energia libera nelle reazioni; i principi generali della termochimica e legge di Hess.
- Velocità di reazione; cinetica chimica, costante di velocità, ordine di reazione, fattori che influenzano la velocità di reazione; modelli descriventi i meccanismi di reazione; catalisi.
- Legge dell'azione di massa; relazione tra ΔG° e costante di equilibrio; di grado di dissociazione; principio di Le Chatelier.
- Auto ionizzazione dell’acqua; pH e pOH; principali teorie acido-base;
acidi e basi forti deboli; equilibrio acido-base in soluzione; acidi e basi mono- e polifunzionali, sostanze anfotere e sali con proprietà acido-base;
soluzioni tampone, titolazioni acido-base.
- Nozioni di elettrochimica; principali tipi di batterie, con particolare riferimento alle batterie usate in ambito medico.
- Composti del carbonio e formule molecolari, razionali e di struttura.
- nomenclatura IUPAC; proprietà chimico-fisiche e reazioni caratteristiche e di sintesi delle principali classi di composti organici.
- Significato e riflessi biologici del fenomeno della stereoisomeria delle molecole organiche.
- Idrocarburi alifatici e aromatici.
- Alogenuri acilici
- Alcoli, eteri, polialcoli, fenoli e tioli di interesse biologico.
- Aldeidi e chetoni.
- Acidi carbossilici, acidi bicarbossilici, idrossiacidi e chetoacidi di interesse biochimico; derivati funzionali degli acidi carbossilici (cloruri di acile, esteri, ammidi e anidridi).
- Ammine alifatiche e aromatiche.
- Carboidrati (monosaccaridi, con particolare attenzione alla loro
stereochimica), disaccaridi e polisaccaridi; lipidi (triacilgliceroli, fosfolipidi e ormoni steroidei);
- Amminoacidi, con particolare riferimento al legame peptidico.
- Principali strutture eterocicliche aromatiche e non, con riferimento ai composti di interesse biochimico.
- Equazione d'onda e funzioni d'onda; orbitali atomici.
- Configurazione elettronica degli elementi tramite le regole di AUFBAU, Configurazione elettronica; criteri di organizzazione degli elementi e
andamento delle proprietà periodiche degli elementi.
- Energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività; regola dell'ottetto; legame chimico ionico e covalente.
- Composti ionici ed energia reticolare ad essi associata
- Proprietà del legame covalente; legami covalenti omeopolari ed
eteropolari, singoli, doppi e tripli,convenzionali o dativi, sigma e π.
- Ibridazione di orbitali atomici; principio VSEPR e concetto di risonanza;
formule di struttura e formule brute di un composto; classi dei composti di chimica inorganica.
- Forze di van der Waals e legame a idrogeno; stati di aggregazione della materia, relazione fra forze di coesione, energia cinetica e stato di aggregazione; principali tipi di composti.
- Stato gassoso; leggi dei gas; diagrammi di stato.
- Soluzione e solvatazione; concentrazione di una soluzione; pressione osmotica; miscele omogenee, eterogenee e colloidali.
- Reazioni chimiche; stato di ossidazione e reazioni redox.
- Termodinamica delle reazioni; entalpia, entropia ed energia libera nelle reazioni; i principi generali della termochimica e legge di Hess.
- Velocità di reazione; cinetica chimica, costante di velocità, ordine di reazione, fattori che influenzano la velocità di reazione; modelli descriventi i meccanismi di reazione; catalisi.
- Legge dell'azione di massa; relazione tra ΔG° e costante di equilibrio; di grado di dissociazione; principio di Le Chatelier.
- Auto ionizzazione dell’acqua; pH e pOH; principali teorie acido-base;
acidi e basi forti deboli; equilibrio acido-base in soluzione; acidi e basi mono- e polifunzionali, sostanze anfotere e sali con proprietà acido-base;
soluzioni tampone, titolazioni acido-base.
- Nozioni di elettrochimica; principali tipi di batterie, con particolare riferimento alle batterie usate in ambito medico.
- Composti del carbonio e formule molecolari, razionali e di struttura.
- nomenclatura IUPAC; proprietà chimico-fisiche e reazioni caratteristiche e di sintesi delle principali classi di composti organici.
- Significato e riflessi biologici del fenomeno della stereoisomeria delle molecole organiche.
- Idrocarburi alifatici e aromatici.
- Alogenuri acilici
- Alcoli, eteri, polialcoli, fenoli e tioli di interesse biologico.
- Aldeidi e chetoni.
- Acidi carbossilici, acidi bicarbossilici, idrossiacidi e chetoacidi di interesse biochimico; derivati funzionali degli acidi carbossilici (cloruri di acile, esteri, ammidi e anidridi).
- Ammine alifatiche e aromatiche.
- Carboidrati (monosaccaridi, con particolare attenzione alla loro
stereochimica), disaccaridi e polisaccaridi; lipidi (triacilgliceroli, fosfolipidi e ormoni steroidei);
- Amminoacidi, con particolare riferimento al legame peptidico.
- Principali strutture eterocicliche aromatiche e non, con riferimento ai composti di interesse biochimico.